Для расчета объема фосфина при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
n = m / M
где P - давление V - объем n - количество вещества (моль) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм / (мольК)) T - температура в Кельвинах m - масса M - молярная масса
Для фосфина (PH3) молярная масса M = 3 1 (молярная масса водорода) + 1 31 (молярная масса фосфора) = 34 г/моль
Тогда количество вещества n = 3,4 / 34 = 0,1 моль
Пусть температура T = 273 K (0°C в Кельвинах)
Теперь можем найти объем:
V = (0.1 0.0821 273) / 1 = 2.24 л
Для вычисления плотности фосфина по водороду и по воздуху, нам нужно знать массовое содержание фосфина в воздухе и водороде. По обычным условиям, фосфина гораздо тяжелее воздуха, что позволяет использовать его для отделения водорода от воздуха. Однако, без точных данных о содержании фосфина в водороде и воздухе, невозможно точно рассчитать плотность фосфина по этим газам.
Для расчета объема фосфина при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм) можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
n = m / M
где
P - давление
V - объем
n - количество вещества (моль)
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм / (мольК))
T - температура в Кельвинах
m - масса
M - молярная масса
Для фосфина (PH3) молярная масса M = 3 1 (молярная масса водорода) + 1 31 (молярная масса фосфора) = 34 г/моль
Тогда количество вещества n = 3,4 / 34 = 0,1 моль
Пусть температура T = 273 K (0°C в Кельвинах)
Теперь можем найти объем:
V = (0.1 0.0821 273) / 1 = 2.24 л
Для вычисления плотности фосфина по водороду и по воздуху, нам нужно знать массовое содержание фосфина в воздухе и водороде. По обычным условиям, фосфина гораздо тяжелее воздуха, что позволяет использовать его для отделения водорода от воздуха. Однако, без точных данных о содержании фосфина в водороде и воздухе, невозможно точно рассчитать плотность фосфина по этим газам.