Вычислить ΔH^°_298 реакции:B_2 O_3+3Mg=2B+3MgO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления ΔH^°_298 реакции необходимо знать тепловую энергию образования каждого из веществ по отдельности и использовать их для расчета тепловой энергии реакции.

Дана реакция:
B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO

Тепловая энергия образования веществ:
ΔH°_f (B₂O₃) = -1274 kJ/mol
ΔH°_f (MgO) = -601 kJ/mol
ΔH°_f (Mg) = 0 kJ/mol
ΔH°_f (B) = 0 kJ/mol

ΔH^°_298 реакции можно вычислить по формуле:
ΔH^°_298 = ΣΔH°_f (продукты) - ΣΔH°_f (реагенты)

ΔH^°_298 = [20 + 3(-601)] - [-1274 + 3*0]
ΔH^°_298 = -1803 kJ

Таким образом, тепловая энергия реакции равна -1803 кДж.