При полном разложении 51,8 Г нитрата двухвалентного металла образовался оксид массой 14,0, гр. Формула нитрата и объем выделилвшего (н.у.) кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса нитрата = 51,8 г, масса оксида = 14,0 г

Найдем молярную массу оксида:
m(Ni(NO3)2) = 51.8 г/mol
m(O) = 14.0 г/mol
m(M) = m(Ni(NO3)2) - 2m(O) = 51.8 - 2*14.0 = 23.8 г/mol

Найдем количество молей оксида:
n(M) = 14.0 / 23.8 = 0.588 моль

Найдем количество молей кислорода в оксиде:
n(O) = 2 * 0.588 = 1.176 моль

Найдем объем кислорода по уравнению состояния газа:
V = n 22.4 л = 1.176 22.4 = 26.38 л

Таким образом, формула нитрата двухвалентного металла – Ni(NO3)2, объем выделившегося кислорода составляет 26,38 л (н.у.).