Какой объем водорода выделяется (н у) если взаимодействуют 4 8,10 гMg с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо следовать реакции между магнием (Mg) и соляной кислотой (HCl):

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Дано:
Масса магния (Mg) = 8,10 г
Масса магния (Mg) = 24 г/моль
Масса соляной кислоты (HCl) = ?

Массовая доля магния (Mg) в водороде (HCl) = 8,10 г / 24 г/моль = 0,3375 моль

С учетом реакции между магнием и соляной кислотой, 1 моль магния (Mg) выделяет 1 моль водорода (H2).

Следовательно, 0,3375 моль магния (Mg) выделит 0,3375 моль водорода (H2).

Объем водорода (H2) можно найти с использованием идеального газового закона:

V = n * Vm

где V - объем водорода (H2), n - количество молей водорода (H2), Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,3375 моль * 22,4 л/моль = 7,56 л

Таким образом, при взаимодействии 8,10 г магния (Mg) с соляной кислотой, выделяется 7,56 л водорода (H2).