Задача при обжиге известняка выделился углекислый газ объемом 36 л, что составляет 90 процентов от теоретически возможного выхода. Рассчитайте массу чистого карбоната кальция в известняке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать уравнение реакции превращения известняка в углекислый газ и карбонат кальция:

CaCO3 = CaO + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 превращается в 1 моль CO2 и 1 моль CaO.

Объем углекислого газа можно перевести в моль, воспользовавшись уравнением состояния идеального газа:

n = V/22.4

где n - количество молей газа, V - объем газа в литрах.

Таким образом, количество молей CO2 в данной реакции составляет:

n(CO2) = 36/22.4 = 1.607 моль

Так как CO2 составляет 90% от теоретически возможного выхода, это означает, что теоретически возможное количество молей CaCO3 равно:

n(CaCO3) = n(CO2) = 1.607 моль

Теперь нам необходимо перевести количество молей CaCO3 в граммы, учитывая молярную массу CaCO3, равную 100 г/моль:

m(CaCO3) = n(CaCO3) M(CaCO3) = 1.607 100 = 160.7 г

Таким образом, масса чистого карбоната кальция в известняке составляет 160.7 г.