Вычислить объём хлора, выделившегося при электролизе раствора хлорида никеля, если в процессе электролиза концентрация соли уменьшилась с 2.4 моль/л до 57.3 г/л. Объём электролита 10 л. в процессе электролиза не меняется. Газообразный хлор собран при 27 градусов по цельсии и давлении 95.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо найти количество хлора, выделившегося в результате электролиза.

Сначала найдем количество вещества хлорида никеля в исходном растворе:

n1 = c1 V
n1 = 2.4 моль/л 10 л = 24 моль

Затем найдем количество вещества хлорида никеля в конечном растворе:

n2 = c2 V
n2 = (57.3 г/л / 74.71 г/моль) 10 л = 7.68 моль

Согласно закону сохранения массы, количество вещества, выделившегося при электролизе, равно разности между начальным и конечным количествами вещества:

n(Cl2) = n1 - n2
n(Cl2) = 24 моль - 7.68 моль = 16.32 моль

Теперь найдем объем хлора, выделившегося при электролизе:

V(Cl2) = n(Cl2) 22.4 л/моль (273K / (273K + t))
V(Cl2) = 16.32 моль 22.4 л/моль (273K / (273K + 27K))
V(Cl2) = 376.3 л

Итак, объем хлора, выделившегося при электролизе раствора хлорида никеля, составляет 376.3 л.