Как найти массу оксида алюминия полученного из 15 гр нитрата алюминия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения массы оксида алюминия, полученного из 15 г нитрата алюминия, нужно учитывать массовые соотношения компонентов в химическом уравнении реакции.

Уравнение реакции превращения нитрата алюминия в оксид алюминия можно записать следующим образом:

2Al(NO3)3 -> Al2O3 + 3NO2 + 3O2

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксида алюминия требуется 2 моля нитрата алюминия. Молярная масса нитрата алюминия Al(NO3)3 равна 213 г/моль, молярная масса оксида алюминия Al2O3 равна 102 г/моль.

Сначала найдем количество молей нитрата алюминия в 15 г:

n = m/M = 15 г / 213 г/моль ≈ 0,0704 моль

Так как соотношение между нитратом алюминия и оксидом алюминия 2:1, то количество молей оксида алюминия равно половине количества молей нитрата алюминия:

n(Al2O3) = 0,0704 моль / 2 ≈ 0,0352 моль

Теперь найдем массу оксида алюминия:

m(Al2O3) = n(Al2O3) M(Al2O3) = 0,0352 моль 102 г/моль ≈ 3,59 г

Итак, масса оксида алюминия, полученного из 15 г нитрата алюминия, составляет примерно 3,59 г.