Какая соль и сколько гр возникает, если раствор, содержащий 0,1 моль H3PO4, взаимодесйствут с раствором, содержащий 0,2 моль KOH?
показать ход решения,задача с перевода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Химическое уравнение для реакции взаимодействия между H3PO4 и KOH выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

Дано:

n(H3PO4) = 0,1 моль
n(KOH) = 0,2 моль

Так как мольные коэффициенты реагентов в уравнении реакции равны 1 и 3 соответственно, это означает, что 1 моль H3PO4 реагирует с 3 молями KOH.

Из условия задачи видно, что количество KOH в 2 раза превышает количество H3PO4.

Это означает, что в данной реакции восходит весь H3PO4 и образуется 0,1 моль K3PO4.

Таким образом, сколько грамм K3PO4 образуется при реакции:

Молярная масса K3PO4 = 339,1 (молярная масса K) + 30,97 (молярная масса P) + 416 (молярная масса O) = 168,1 г/моль

m(K3PO4) = n(K3PO4) M(K3PO4) = 0,1 моль 168,1 г/моль = 16,81 г

Таким образом, при реакции образуется 16,81 г K3PO4.