Молекулярная масса соли полученной взаимодействием 4 г гидроксида натрия и 9,8 г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления молекулярной массы соли, необходимо сначала определить стехиометрические коэффициенты реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4).

Уравнение реакции:

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярные массы веществ
NaOH = 40 г/мол
H2SO4 = 98 г/мол
Na2SO4 = 142 г/моль

Массы веществ
m(NaOH) = 4
m(H2SO4) = 9,8 г

Определим количество вещества каждого реагента, используя их массы и молярные массы:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 мол
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Теперь определим, какие продукты образуются в реакции и их массы:

m(Na2SO4) = M(Na2SO4) n(NaOH) = 142 г/моль 0,1 моль = 14,2
m(H2O) = M(H2O) n(H2SO4) = 18 г/моль 0,1 моль = 1,8 г

Таким образом, масса соли (Na2SO4), образовавшейся в результате реакции, составляет 14,2 г.