При горении 29 г органического вещества выделилось 44,8 л оксида углерода(IV) и 45 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Выведите формулу это вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей CO2 и H2O, образовавшихся при сгорании 29 г органического вещества.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Масса образовавшегося CO2:
m(CO2) = 44,8 л * 1,97 г/л = 88,16 г

Масса образовавшейся H2O:
m(H2O) = 45 г

Количество молей CO2:
n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 88,16 г / 44 г/моль = 2 моль

Количество молей H2O:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 45 г / 18 г/моль = 2,5 моль

Составим уравнение реакции сгорания органического вещества:

CₓHᵧ + 2(х + ᵧ/4)O₂ -> хCO₂ + ᵧ/2H₂O

Найдем х и ᵧ, а затем формулу органического вещества.

Из уравнения реакции:
х = 2 моль
ᵧ = 2,5 моль * 4 = 10 моль

Формула органического вещества:

C₂H₁₀.