Вычислите массу сероводорода объемом 11,2 л. при н.у.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

где
P - давление (в данном случае нормальное атмосферное давление, примерно 1 атм),
V - объем газа,
n - количество вещества (в молях),
R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 Латм/мольК),
T - абсолютная температура.

Из данного уравнения можно выразить количество вещества:

n = PV / RT

Подставим известные значения и посчитаем:

n = 1 атм 11,2 л / (0,0821 Латм/мольК 273 К) ≈ 0,477 моль

Теперь можно вычислить массу сероводорода, зная молярную массу этого вещества, которая равна примерно 34 г/моль:

m = n M = 0,477 моль 34 г/моль ≈ 16,218 г

Итак, масса сероводорода объемом 11,2 л при н.у. равна приблизительно 16,218 г.