Для решения данной задачи, воспользуемся уравнением идеального газа:
PV = nRT
гд P - давление (в данном случае нормальное атмосферное давление, примерно 1 атм) V - объем газа n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 Латм/мольК) T - абсолютная температура.
Из данного уравнения можно выразить количество вещества:
n = PV / RT
Подставим известные значения и посчитаем:
n = 1 атм 11,2 л / (0,0821 Латм/мольК 273 К) ≈ 0,477 моль
Теперь можно вычислить массу сероводорода, зная молярную массу этого вещества, которая равна примерно 34 г/моль:
m = n M = 0,477 моль 34 г/моль ≈ 16,218 г
Итак, масса сероводорода объемом 11,2 л при н.у. равна приблизительно 16,218 г.
Для решения данной задачи, воспользуемся уравнением идеального газа:
PV = nRT
гд
P - давление (в данном случае нормальное атмосферное давление, примерно 1 атм)
V - объем газа
n - количество вещества (в молях)
R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 Латм/мольК)
T - абсолютная температура.
Из данного уравнения можно выразить количество вещества:
n = PV / RT
Подставим известные значения и посчитаем:
n = 1 атм 11,2 л / (0,0821 Латм/мольК 273 К) ≈ 0,477 моль
Теперь можно вычислить массу сероводорода, зная молярную массу этого вещества, которая равна примерно 34 г/моль:
m = n M = 0,477 моль 34 г/моль ≈ 16,218 г
Итак, масса сероводорода объемом 11,2 л при н.у. равна приблизительно 16,218 г.