На смесь меди и оксида меди массой 75 г подействовали избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ объемом 26, 88. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо установить химическую реакцию, которая происходит между медью и азотной кислотой. Из уравнения реакции и закона сохранения массы мы сможем найти массовую долю оксида меди в исходной смеси.

Уравнение реакции:
Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль меди реагирует с 4 молями азотной кислоты. Поэтому молярное соотношение Cu:HNO3 равно 1:4.

Масса смеси, содержащей медь и оксид меди, равна 75 г. Пусть x - масса меди, тогда (75 - x) - масса оксида меди.

Молярная масса CuO = 63,55 (масса Cu) + 16 (масса O) = 79,55 г/моль.

Теперь можем составить уравнение, учитывая массу меди и оксида меди и их молярные соотношения:
x/63,55 + (75 - x)/79,55 = 4

Сначала найдем x:
63,55x + 79,55(75 - x) = 4 63,55 79,55
63,55x + 5966,25 - 79,55x = 20288,59
16 x = 20288,59 - 5966,25
16 x = 14322,34
x = 895,14625 г

Теперь можем найти массовую долю оксида меди:
(75 - x)/75 100% = (75 - 895,14625)/75 100% = 16,5398%

Итак, массовая доля оксида меди в исходной смеси составляет 16,54%.