1.При взаимодействии алюминия с соляной кислотой получили 3,6 л водорода (н.у.). Вычислите массу алюминия, вступившего в реакцию с кислотой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества водорода, выделившийся при реакции:
V(H2) = 3,6 л
n(H2) = V(H2) / 22,4 = 3,6 / 22,4 = 0,16 моль

Теперь составим уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:
2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия реагируют с 6 молями соляной кислоты, образуя 3 моля водорода.

Теперь найдем количество моль алюминия, вступившего в реакцию:
n(Al) = n(H2) 2 / 3 = 0,16 2 / 3 = 0,11 моль

Найдем массу алюминия, вступившего в реакцию:
M(Al) = 27 г/моль
m(Al) = n(Al) M(Al) = 0,11 27 = 2,97 г

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию с соляной кислотой и выделившего 3,6 л водорода, составляет 2,97 г.