На 900 граммов 10 % серной кислоты H2SO4 подействовали оксидом натрия Na2O . Найдите массу и количество полученной соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно знать, что реакция между серной кислотой H2SO4 и оксидом натрия Na2O протекает по следующему уравнению:

H2SO4 + Na2O -> Na2SO4 + H2O

Первым делом нужно найти количество серной кислоты, подействовавшей на оксид натрия:

Масса серной кислоты H2SO4 = 900 г * 0.10 = 90 г

Молярная масса серной кислоты H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль

Количество молей серной кислоты H2SO4 = 90 г / 98 г/моль ≈ 0.92 моль

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между H2SO4 и Na2O равно 1:1, значит, количество молей Na2O, которое подействовало, также равно 0.92 моль.

Молярная масса оксида натрия Na2O = 22.99*2 + 16 = 62 г/моль

Масса Na2O = количество молей молярная масса = 0.92 моль 62 г/моль ≈ 57 г

Теперь найдем массу и количество полученной соли Na2SO4:

Молярная масса соли Na2SO4 = 22.992 + 32 + 164 = 142 г/моль

Масса соли Na2SO4 = количество молей молярная масса = 0.92 моль 142 г/моль ≈ 130.64 г

Таким образом, масса полученной соли Na2SO4 составляет примерно 130.64 г, а количество соли равно количеству молей серной кислоты, которая подействовала на оксид натрия, то есть 0.92 моль.