В результате растворения в соляной кислоте смеси железных опилок и магния массой31,2 гр выделился водород объемом 20,16л (н.у.). вычисли массу каждого металла в смеси.
В результате растворения в соляной кислоте смеси железных опилок и магния массой31,2 гр выделился водород объемом 20,16л (н.у.). вычисли массу каждого металла в смеси.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения данной задачи нам необходимо рассмотреть реакцию растворения железа и магния в соляной кислоте:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Из уравнений реакций видно, что для выделения 1 моль водорода необходимо 1 моль железа и 1 моль магния. Молярная масса железа Fe = 56 г/моль, молярная масса магния Mg = 24 г/моль.
Таким образом, для выделения 20,16 л водорода необходимо 20,16/22,4 = 0,9 моль металлов. Так как железо и магний растворились полностью, то масса каждого металла равна соответственно 0,9 моль 56 г/моль = 50,4 г и 0,9 моль 24 г/моль = 21,6 г.
Итак, масса железа в смеси составляет 50,4 г, а магния - 21,6 г.