Определить массу осадка, образующегося при взаимодействии с избытком раствора хлорида меди (2), если раствор содержит 1,7г. сероводорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса сероводорода - 1,7 г

Найдем количество вещества сероводорода по формуле: n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

M(S) = 32 г/моль
m = 1,7 г

n = 1,7 г / 32 г/моль = 0,053 моль

Рассмотрим уравнение реакции между сероводородом и хлоридом меди (2):

H2S + CuCl2 -> CuS + 2HCl

Найдем количество вещества CuCl2, участвующего в реакции:

n(CuCl2) = n(H2S) = 0,053 моль

Найдем массу CuS, образующегося в результате реакции:

M(Cu) = 63,5 г/моль
M(S) = 32 г/моль

М(CuS) = 63,5г/моль + 32 г/моль = 95,5 г/моль

m(CuS) = n(CuS) M(CuS) = 0,053 моль 95,5 г/моль = 5,05 г

Ответ: масса осадка CuS, образующегося при реакции с избытком раствора хлорида меди (2), равна 5,05 г.