Вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора сульфата меди (||), содержащего 320 г соли с гидроксидом натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать химическое уравнение реакции между сульфатом меди (||) и гидроксидом натрия:
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Сначала определим количество вещества сульфата меди (||) в растворе. Молярная масса CuSO4 = 159.6 г/моль.
Тогда количество вещества сульфата меди (||):
n(CuSO4) = m/M = 320 г / 159.6 г/моль ≈ 2 моль

Согласно уравнению реакции, коэффициент между CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1:1. Это значит, что количество молей Cu(OH)2 также составляет 2 моль.

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль, значит масса осадка Cu(OH)2:
m = n M = 2 моль 97.56 г/моль ≈ 195.12 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при реакции сульфата меди (||) с гидроксидом натрия, составит примерно 195.12 г.