Раствор, содержащий 196 г. серной кислоты , нейтрализовали гидроксидом магния. Количество вещества образовавшейся соли равно...?
а) 0.2 моль
б) 2 моль
в) 0.1 моль
г) 1 моль
д) 2.5 моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

б) 2 моль

Процесс нейтрализации серной кислоты (H2SO4) и гидроксида магния (Mg(OH)2) приводит к образованию соли магния (MgSO4) и воды (H2O).

Уравнение реакции: H2SO4 + Mg(OH)2 -> MgSO4 + 2H2O

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида магния (Mg(OH)2) = 58.3 г/моль

Молярная масса соли магния (MgSO4) = 120.3 г/моль

Таким образом, для нейтрализации 196 г серной кислоты понадобится:
196 г / 98 г/моль = 2 моль серной кислоты

Поскольку серная кислота H2SO4 реагирует с гидроксидом магния Mg(OH)2 в стехиометрическом соотношении 1:1, количество моль соли магния (MgSO4), образующейся при реакции, также будет равно 2 моль.

Итак, количество вещества образовавшейся соли равно 2 моль.