70г пирита подвергли обжигу рассчитать массу полученного осадка и объем выделившегося газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Пирит (FeS2) при обжиге разлагается на железо(III) оксид (Fe2O3) и диоксид серы (SO2).

Молярная масса пирита (FeS2) = 120 г/моль
Молярная масса железо(III) оксида (Fe2O3) = 160 г/моль
Молярная масса диоксида серы (SO2) = 64 г/моль

Масса пирита = 70 г

1 моль FeS2 при обжиге дает 1 моль Fe2O3 и 2 моль SO2

Масса Fe2O3 = (масса пирита молярная масса Fe2O3) / молярная масса FeS2
Масса Fe2O3 = (70 160) / 120 = 93.33 г

Масса SO2 = 2 масса Fe2O3
Масса SO2 = 2 93.33 = 186.67 г

Объем SO2 можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = (n R T) / P
где n - количество вещества SO2 в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление

Учитывая, что при стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 л, и принимая стандартное давление P = 1 атм = 101.3 кПа, температуру T = 273 К (0 °C), и R = 0.0821 латм/(мольК), получим:

V = (2 0.0821 273) / 101.3 = 0.443 л

Итак, масса Fe2O3 после обжига составит 93.33 г, а объем выделившегося газа SO2 - 0.443 л.