Какова массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном растворением 7 г соли в 50 мл воды?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массовой доли хлорида натрия в растворе нужно знать массу хлорида натрия в растворе и общую массу раствора.

Начнем с расчета массы хлорида натрия в растворе. Известно, что было растворено 7 г соли. Поскольку при растворении соль распадается на ионы, то количество натрия (Na) в хлориде натрия равно его молекулярной массе (58,44 г/моль) умноженной на массовую долю натрия в этом соединении (22,99 г/58,44 г/моль) и количество хлора (Cl) также соответствует молекулярной массе соединения Cl (35,45 г/моль) умноженной на массовую долю вещества (35,45 г/58,44 г/моль). Полученные значения складываем и получаем массу NaCl в растворе:

m(NaCl) = m(Na) + m(Cl) = 7 г хлорида/[(22,99 г/моль)(58,44 г/моль)] + 7 г хлорида/[(35,45 г/моль)(58,44 г/моль)] = 2,55 г + 4,45 г = 7 г.

Общая масса раствора составляет 7 г + 50 г = 57 г.

Теперь можно рассчитать массовую долю хлорида натрия в процентах:

Массовая доля NaCl = (масса NaCl / общая масса раствора) 100% = (7 г / 57 г) 100% = 12,3%.

Итак, массовая доля хлорида натрия в растворе, полученном растворением 7 г соли в 50 мл воды, составляет 12,3%.