Найти массу алюминия если на его окисление потребовалось 3.36 г кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить массовое соотношение алюминия и кислорода в химическом уравнении окисления алюминия:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

Из уравнения видно, что на окисление 4 моль алюминия требуется 3 моль кислорода.

Теперь выразим данное соотношение в граммах:

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Таким образом, на окисление 108 г (4 моль) алюминия потребуется 96 г (3 моль) кислорода.

Если на окисление алюминия потребовалось 3.36 г кислорода, то масса алюминия, который окислился, будет:

(3.36 г / 96 г) * 108 г = 3.78 г

Итак, масса алюминия, которая окислилась, равна 3.78 г.