Рассчитать массу углекислого газа который образуется при сгорании 150 г ацетила

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы углекислого газа, образующегося при сгорании 150 г ацетила (C2H2O), необходимо учитывать химическое уравнение реакции сгорания:

C2H2O + O2 -> CO2 + H2O

На основании уравнения реакции видно, что 1 моль ацетила (C2H2O) будет давать 1 моль углекислого газа (CO2). Молярная масса ацетила (C2H2O) составляет 42 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равняется 44 г/моль.

Масса 150 г ацетила соответствует:

150 г / 42 г/моль = 3.57 моль ацетила

Таким образом, при сгорании 150 г ацетила образуется 3.57 моль углекислого газа, что составляет:

3.57 моль * 44 г/моль = 157.08 г

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при сгорании 150 г ацетила, составляет 157.08 г.