СРООЧНОО!
из серы массой 6,4 г получен оксид который растворили в избытке щелочи определите массу гидроксида натрия вступившего в реакцию

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать следующее:

Начнем с подсчета массы Na2O. Молярная масса Na2O = 61,98 г/моль (Na) + 15,999 г/моль (O) = 77,98 г/моль

Количество моль Na2O = масса S / молярная масса Na2O = 6,4 г / 77,98 г/моль ≈ 0,082 моль

Так как оксид растворили в избытке щелочи, гидроксид натрия (NaOH) подвергается ионизации по следующему уравнению:

NaOH + H2O -> Na+ + OH- + H2O

Молярная масса NaOH = 23 г/моль (Na) + 15,999 г/моль (O) + 1,008 г/моль (H) = 40,01 г/моль

Масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, равна массе NaOH, умноженной на количество моль NaOH:

Масса NaOH = 40,01 г/моль * 0,082 моль ≈ 3,2802 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 3,2802 г.