При взаимодействии 10 г смеси сульфата натрия и карбоната натрия с разб. серной кислотой образовалось 0,85 л углекислого газа. Вычислите процентный состав исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество моль углекислого газа, образовавшегося при реакции. Уравнение реакции будет следующим:

Na2SO4 + Na2CO3 + H2SO4 -> CO2 + H2O + Na2SO4

Рассмотрим реакции с каждым компонентом по очереди.

Количество моль CO2 = 0,85 л / 22,4 л/моль = 0,038 моль

Теперь составим уравнение баланса для реакции:

Na2SO4 + Na2CO3 + H2SO4 -> CO2 + H2O + Na2SO4

x y z

Из уравнения баланса видно, что на 1 моль углекислого газа образуется 1 моль сульфата натрия и 1 моль карбоната натрия. Значит, x = y = 0,038 моль.

Масса сульфата натрия = 0,038 моль 142 г/моль = 5,396 г
Масса карбоната натрия = 0,038 моль 106 г/моль = 4,028 г

Теперь найдем массу исходной смеси:

Масса исходной смеси = масса сульфата натрия + масса карбоната натрия = 5,396 г + 4,028 г = 9,424 г

Процентное содержание сульфата натрия = (5,396 г / 9,424 г) 100% ≈ 57,3%
Процентное содержание карбоната натрия = (4,028 г / 9,424 г) 100% ≈ 42,7%

Итак, процентный состав исходной смеси: 57,3% сульфата натрия и 42,7% карбоната натрия.