Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ . Образовалось 546г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 2,5%. Вычислите объем прореагировавшего газа.С дано формулами и решением!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Ca(OH)2 = 40 + 16 + 1 + 1 = 58 г/моль
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

Масса CaCO3 в растворе:
m(CaCO3) = m(раствора) м(CaCO3) / (m(Ca(OH)2) 2 + m(CO2))
546 г 100 г/моль / (58 г/моль 2 + 44 г/моль) = 250 г

Масса углекислого газа:
m(CO2) = m(CaCO3) - m(Ca(OH)2) = 250 г - 546 г * 0.025 = 250 г - 13.65 г = 236.35 г

Объем газа можно найти, зная его массу и плотность (при н.у.):
V = m / p = 236.35 г / 1.964 g/L = 120.4 л

Ответ: объем прореагировавшего газа составляет 120.4 л.