Через раствор, содержащий 30г гидроксида калия, пропустили сернистый газ до образования сульфита калия. Вычислите массу образовавшейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первым делом нужно выразить химическое уравнение реакции:

KOH + SO2 -> K2SO3

Теперь найдем молярную массу KOH и SO2:

KOH: K = 39,1 г/моль, O = 16 г/моль, H = 1 г/моль
39,1 + 16 + 1 = 56,1 г/моль

SO2: S = 32,1 г/моль, O = 16 г/моль
32,1 + 2(16) = 64,1 г/моль

Теперь рассчитаем количество моль гидроксида калия в растворе:

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 30 г / 56,1 г/моль ≈ 0,535 моль

Поскольку соотношение между KOH и SO2 в реакции 1:1, то количество моль SO2 равно 0,535 моль.

Теперь найдем массу сульфита калия:

m(K2SO3) = n(K2SO3) M(K2SO3)
M(K2SO3) = K = 39,1 г/моль, O = 16 г/моль, S = 32,1 г/моль
39,12 + 16*3 = 94,1 г/моль

m(K2SO3) = 0.535 моль * 94,1 г/моль ≈ 50,27 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфита калия) составляет около 50,27 г.