Через раствор гидроксида кальция пропустили углекислый газ . Образовалось 546г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей 2,5%. Вычислите объем прореагировавшего газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса раствора гидрокарбоната кальция = 546
Массовая доля гидрокарбоната кальция = 2,5%

Найдем массу гидрокарбоната кальция в растворе
Масса гидрокарбоната кальция = 546 г * 0,025 = 13,65 г

Найдем молярную массу гидрокарбоната кальция (CaCO3)
m(Ca) = 40 г/мол
m(C) = 12 г/мол
m(O) = 16 г/моль

M(CaCO3) = m(Ca) + m(C) + 3 m(O) = 40 + 12 + 316 = 100 г/моль

Найдем количество вещества гидрокарбоната кальция
n = m/M = 13,65/100 = 0,1365 моль

Уравнение реакции
Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

По уравнению видно, что 1 моль углекислого газа прореагирует с 1 молью Ca(OH)2, следовательно количество вещества CO2 равно количеству вещества Ca(OH)2.

V = 0,1365 моль * 24 л/моль = 3,276 л

Ответ: объем прореагировавшего углекислого газа равен 3,276 л.