По химическому уравнению определите массу кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, если получено 71 г оксида фосфора (V).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим химическое уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 → P4O10

Из уравнения видно, что для образования 1 моль оксида фосфора (V) требуется 5 моль кислорода. M(C) = 12, M(O) = 16, M(P) = 31, P4O10 = 284 г/моль

Теперь можно найти мольную долю кислорода в оксиде фосфора (V):

Масса кислорода в 1 моле P4O10 = 284 г - 124 г (4 моля фосфора) = 160 г
Мольная доля кислорода в P4O10 = 160 г / 284 г/моль ≈ 0.5634

Теперь найдем массу кислорода, вступившего в реакцию:

0.5634 * 71 г ≈ 40 г

Таким образом, масса кислорода, вступившего в реакцию горения фосфора, составляет приблизительно 40 г.