Вычислите количество вещества газа, выделившегося при нагревании хлорида аммония массой 10,7 г с гидроксидом кальция массой 8 г.
Заранее БОЛЬШОЕ СПАСИБО!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо определить, какие реакции происходят при взаимодействии хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2).

NH4Cl + Ca(OH)2 -> NH3 + H2O + CaCl2

Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль
Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Найдем количество вещества каждого из реагентов:

n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 10,7 г / 53,5 г/моль ≈ 0,2 моль

n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 8 г / 74 г/моль ≈ 0,1 моль

Так как моль соотношение между NH4Cl и Ca(OH)2 равно 1:1, то на реакцию идет 0,1 моль NH4Cl.

Теперь определим количество вещества газа NH3, выделившегося при реакции:

n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,1 моль

Таким образом, количество вещества газа NH3, выделившегося при нагревании хлорида аммония массой 10,7 г с гидроксидом кальция массой 8 г, равно 0,1 моль.