Смешали два водных раствора H2SO3 кислоты объемами по 1л каждый. массовые доли H2SO3 и плотности растворов состовляли соответственно w1=12%, p1=1.080 г/мл; и w2=92%; p2=1,824 г/мл. при этом был получен раствор, плотность которого равна 1.522г/моль. вычислить массовую и молярную концентрацию полученного раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу каждого компонента в исходных растворах:

m1 = V1 p1 = 1 л 1.080 г/мл = 1.08 кг
m2 = V2 p2 = 1 л 1.824 г/мл = 1.824 кг

Теперь вычислим массу каждого компонента в полученном растворе, используя закон сохранения массы:

m = m1 + m2 = 1.08 кг + 1.824 кг = 2.904 кг

Теперь найдем массовую долю H2SO3 в полученном растворе:

w = (m1 w1 + m2 w2) / m = (1.08 кг 0.12 + 1.824 кг 0.92) / 2.904 кг ≈ 0.89

Теперь вычислим молярную концентрацию полученного раствора. Для этого сначала найдем массу H2SO3 в полученном растворе:

m_H2SO3 = w m = 0.89 2.904 кг ≈ 2.581 кг

Теперь найдем количество вещества H2SO3 в полученном растворе:

n_H2SO3 = m_H2SO3 / M_H2SO3

M_H2SO3 = 2 1 + 32.06 + 3 16 = 98.08 г/моль (Молярная масса H2SO3)

n_H2SO3 = 2.581 кг / 98.08 г/моль ≈ 0.02637 моль

Таким образом, молярная концентрация полученного раствора равна:

C = n_H2SO3 / V = 0.02637 моль / 2 л = 0.0132 моль/л

Полученная молярная концентрация равна примерно 0.0132 моль/л, а массовая концентрация равна примерно 89%.