Какой объём хлороводорода вступит в реакцию с 9,2г глицерина?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта объёма готового к образованию гидроксида натрия хлороводорода и должно рассчитать количество глицерина и молярную концентрацию.

Начнем с расчета количества молей глицерина. Молярная масса глицерина (C3H8O3) составляет 92,09 г/моль.

Масса глицерина = 9,2 г
Количество молей = 9,2 г / 92,09 г/моль = 0,1 моль глицерина

Для реакции:

C3H8O3 + 3HCl = C3H5(OH)3 + 3NaCl

3 молей HCl соответствуют 1 молю глицерина.

Таким образом, количество молей HCl равно 0,1 моль / 3 = 0,033 моля HCl.

Теперь используем уравнение идеального газа, чтобы рассчитать объем HCl:

V = nRT/P

где V - объем газа
n - количество молей газа
R - постоянная газа (0,0821 латм/Кмоль)
T - температура (предположим, что она равна 25°C = 298K)
P - давление газа (предполагаем стандартное давление 1 атм)

Таким образом,

V = 0,033 моль 0,0821 латм/Кмоль 298K / 1 атм ≈ 0,82 л

Таким образом, объем хлороводорода, необходимого для реакции с 9,2 г глицерина, составляет примерно 0,82 л.