На смесь массой 20 г, которая состоит из оксида магния и карбоната магния, подействовали хлоридной кислотой, взятой в избытке. Вследствие этого выделился газ объёмом 2,24 л (н. у.). Вычислите массовую долю (%) карбоната магния в исходной смеси.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества газа, образовавшегося при взаимодействии смеси с хлоридной кислотой:

V = 2,24 л = 2,24/22,4 = 0,1 моль (т.к. 1 моль газа занимает 22,4 л при н.у.)

Составим уравнение реакции:

MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

Рассчитаем количество массы MgCO3 в смеси:

m(MgCO3) = M(MgCO3) n = 84 + 12 + 48 = 144 г/моль
m(MgCO3) = 0,1 моль 144 г/моль = 14,4 г

Найдем массу MgO в смеси:

m(MgO) = m(смеси) - m(MgCO3) = 20 г - 14,4 г = 5,6 г

Рассчитаем массовую долю карбоната магния в исходной смеси:

m% = (m(MgCO3) / m(смеси)) 100% = (14,4 г / 20 г) 100% = 72%

Итак, массовая доля карбоната магния в исходной смеси составляет 72%.