Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора 400г гидроксида натрия с раствором сульфата цинка?

6 Окт 2019 в 15:43
136 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции:

NaOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + Na2SO4

Затем вычислить молярные массы соединений:
NaOH - 40 г/моль
ZnSO4 - 161 г/моль
Zn(OH)2 - 99 г/моль

Далее рассчитываем количество вещества растворов:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 400 г / 40 г/моль = 10 моль
n(ZnSO4) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4) = 400 г / 161 г/моль = 2,48 моль

Так как соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, то на каждый моль Гидроксида натрия образуется один моль Осадка Цинка (II) гидроксида.

M(Osadok) = n(ZnSO4) M(Zn(OH)2) = 2,48 моль 99 г/моль = 245,52 г

Ответ: масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора 400 г гидроксида натрия с раствором сульфата цинка, равна 245,52 г.

19 Апр в 13:49
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 436 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир