Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции:
NaOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + Na2SO4
Затем вычислить молярные массы соединений:NaOH - 40 г/мольZnSO4 - 161 г/мольZn(OH)2 - 99 г/моль
Далее рассчитываем количество вещества растворов:n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 400 г / 40 г/моль = 10 мольn(ZnSO4) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4) = 400 г / 161 г/моль = 2,48 моль
Так как соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, то на каждый моль Гидроксида натрия образуется один моль Осадка Цинка (II) гидроксида.
M(Osadok) = n(ZnSO4) M(Zn(OH)2) = 2,48 моль 99 г/моль = 245,52 г
Ответ: масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора 400 г гидроксида натрия с раствором сульфата цинка, равна 245,52 г.
Для решения этой задачи сначала нужно записать химическое уравнение реакции:
NaOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + Na2SO4
Затем вычислить молярные массы соединений:
NaOH - 40 г/моль
ZnSO4 - 161 г/моль
Zn(OH)2 - 99 г/моль
Далее рассчитываем количество вещества растворов:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 400 г / 40 г/моль = 10 моль
n(ZnSO4) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4) = 400 г / 161 г/моль = 2,48 моль
Так как соединения реагируют в стехиометрических пропорциях, то на каждый моль Гидроксида натрия образуется один моль Осадка Цинка (II) гидроксида.
M(Osadok) = n(ZnSO4) M(Zn(OH)2) = 2,48 моль 99 г/моль = 245,52 г
Ответ: масса осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора 400 г гидроксида натрия с раствором сульфата цинка, равна 245,52 г.