Задача! Какой объем водорода выделиться при взаимодействии 100 гр. цинка содержащего 15% примеси соляной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество цинка в реакции:

Масса цинка = 100
Процент содержания цинка в цинке = 100% - 15% = 85%

Масса чистого цинка = 100 г * 0.85 = 85 г

Найдем количество вещества цинка
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
где M(Zn) - молярная масса цинка, равная 65.38 г/моль

n(Zn) = 85 г / 65.38 г/моль = 1.3 моль

Согласно уравнению реакции
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Коэффициент перед H2 равен 1, следовательно, количество выделившегося водорода также равно 1.3 моль.

Объем водорода можно найти, используя уравнение состояния идеального газа:

V = n Vm 8.314 / P
где V - объем водорода, Vm - молярный объем идеального газа при н.у. (22.4 л/моль), P - давление газа (обычно принимается 1 атм)

V = 1.3 моль 22.4 л/моль 8.314 / 1 атм ≈ 238 л

Таким образом, при данной реакции выделится примерно 238 литров водорода.