Алюминиевая бронза, используемая в машиностроении, представляет собой сплав алюминия и меди. Массовая доля алюминия в бронзе составляет 11%. Какой объём водорода выделится при взаимодействии 200г алюминиевой бронзы с соляной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам нужно вычислить количество водорода, которое выделится при взаимодействии 200 г алюминиевой бронзы с соляной кислотой.

Необходимо определить массу меди в 200 г алюминиевой бронзы.
Массовая доля меди в бронзе составляет 100% - 11% = 89%.
Масса меди в 200 г бронзы: 0.89 * 200 = 178 г.

Определим мольную массу меди (Cu) из периодической таблицы: 63.5 г/моль.

Количество молей меди в 178 г: 178 г / 63.5 г/моль = 2.80 моль.

Уравнение реакции между алюминиевой бронзой и соляной кислотой:
3Cu + 8HCl -> 3CuCl2 + 4H2

Из уравнения видно, что каждые 3 моля меди выделяют 4 моля водорода.

Количество молей водорода, выделяющегося при реакции:
[
2.80 моль * \frac{4 моль H2}{3 моль Cu} = 3.73 моль H2.
]

Определим массу выделившегося водорода:
масса = количество молей молярная масса = 3.73 моль 2 г/моль = 7.46 г.

Таким образом, при взаимодействии 200 г алюминиевой бронзы с соляной кислотой выделится 7.46 г водорода.