Определить объём выдел. Газа, если при действии на карбонат кальция раствора солян. Кислоты m=180г. С массовой долей 14%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля соляной кислоты в растворе равна 14%, следовательно, масса соляной кислоты в растворе составляет 0.14 * 180 = 25.2 г.

Уравнение химической реакции:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

M(CaCO3) = 100.09 г/моль
M(CO2) = 44.01 г/моль

Масса CaCO3, соответствующая 25.2 г соляной кислоты, равна 25.2 г / (2 * 36.46 г/моль) = 0.345 моль.

Объем газа CO2 можно рассчитать по формуле:

V = n Vm = 0.345 моль 22.4 л/моль = 7.728 л

Таким образом, объем выделившегося газа CO2 при действии на карбонат кальция раствора соляной кислоты массой 180 г составит 7.728 л.