Какой объем аммиака (н.у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала запишем уравнение реакции:

NH4Cl + KOH -> NH3 + KCl + H2O

Сначала найдем количество вещества хлорида аммония:
n(NH4Cl) = m/M = 0.535 г / 53.49 г/моль = 0.01 моль

Так как хлорид аммония в реакции вступает в стехиометрическом соотношении 1:1 с гидроксидом калия, то количество выделившегося аммиака будет равно 0.01 моль.

Объем аммиака при н.у. можно найти по формуле: V = n22.4 л = 0.01 моль 22.4 л/моль = 0.224 л

Теперь найдем массу щелочи, которая необходима для проведения реакции:
Масса КОН = m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 0.01 моль 56.11 г/моль = 0.5611 г

Таким образом, для образования объема аммиака 0.224 л потребуется 0.5611 г 40%-ного раствора щелочи.