При восстановлении водородом оксида цинка получено цинка массой 13 г
Рассчитайте массу вступившего в реакцию водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением реакции восстановления оксида цинка водородом:

ZnO + H2 -> Zn + H2O

Сначала найдем молярные массы веществ:

ZnO: Zn - 65,38 г/моль, O - 16,00 г/моль
H2: H - 1,01 г/моль

Теперь найдем количество молей цинка, которое было получено:

Масса цинка = 13 г
Молярная масса цинка = 65,38 г/моль

n(Zn) = масса цинка / молярная масса цинка = 13 г / 65,38 г/моль ≈ 0,199 моль

Из уравнения видно, что 1 моль цинка соответствует 1 молю молекулы водорода, следовательно количество молей водорода равно количеству молей цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,199 моль

Теперь найдем массу водорода:

Молярная масса H2 = 2 * 1,01 г/моль = 2,02 г/моль

Масса H2 = n(H2) молярная масса H2 = 0,199 моль 2,02 г/моль ≈ 0,402 г

Таким образом, масса водорода, вступившего в реакцию, составляет около 0,402 г.