Какая масса углерода образуется при термическом разложении этана массой 9г, если практический выход угля составляет 80% от тереотического?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса этана (C2H6) = 9г
Выход угля = 80%

Найдем молярную массу этана:
М = 212 + 61 = 30 г/моль

Найдем количество вещества этана:
n = m/M = 9г / 30 г/моль = 0,3 моль

Термическое разложение этана происходит по уравнению:
C2H6 -> 2C + 3H2

Масса угля, образующегося при разложении 0,3 моль этана:
m(C) = 0,3 моль 2 12 г/моль = 7,2 г

Учитывая практический выход угля в 80%, масса угля будет равна:
m(угля) = 7,2 г * 0,8 = 5,76 г

Ответ: Масса углерода, образующегося при термическом разложении этана массой 9г, составляет 5,76 г.