После пропускания через раствор серной кислоты 0,445 л аммиака (NH3 ) получили 60г раствора сульфата аммония (NH4)2SO4. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.С дано и решением!

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: V(NH3) = 0,445 л, m(NH4)2SO4 = 60 г

Молярная масса (NH4)2SO4 = 132,14 г/моль

Найдем количество вещества аммиака (NH3) в литрах:

n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 0,445 л / 22,4 л/моль = 0,0199 моль

Так как коэффициент превращения аммиака в соль равен 1:1, то количество вещества соли будет равно количеству вещества аммиака:

n(NH4)2SO4 = n(NH3) = 0,0199 моль

Найдем массу соли в граммах:

m(NH4)2SO4 = n(NH4)2SO4 M(NH4)2SO4 = 0,0199 моль 132,14 г/моль = 2,629 г

Вычислим массовую долю соли в растворе:

Массовая доля = (масса соли / масса раствора) 100% = (2,629 г / 60 г) 100% = 4,38%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет 4,38%.