980 г 5% раствора серной кислоты нейтрализует раствор гидроксида калия Какая масса получинной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции нейтрализации:

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль. Таким образом, 980 г 5% раствора серной кислоты содержит:

Масса H2SO4 = 980 г * 0.05 = 49 г

Так как 1 моль H2SO4 нейтрализуется 2 молями KOH, то для реакции нейтрализации серной кислоты потребуется 24.5 г KOH (49 г/2).

Так как молярная масса KOH равна 56 г/моль, молярная масса K2SO4 равна 174 г/моль. Масса полученной соли K2SO4 будет равна:

Масса соли = 24.5 г * (174 г/56 г) = 76 г

Таким образом, масса полученной соли K2SO4 будет равна 76 г.