1000 гр. раствора гидроксида калия прореагировало с раствором, содержащим 980гр. серной кислоты. Вычислите массу образующейся соли.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества каждого из реагентов.

Молярная масса KOH (гидроксид калия) = 39,10 г/моль + 15,99 г/моль + 1,01 г/моль = 56,1 г/моль
Количество вещества гидроксида калия: n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1000 г / 56,1 г/моль ≈ 17,8 моль

Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 1,01 г/моль + 32,06 г/моль + 4*(15,99 г/моль) = 98,08 г/моль
Количество вещества серной кислоты: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 980 г / 98,08 г/моль ≈ 10 моль

Так как реагенты реагируют согласно уравнению:

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

то для каждого моля гидроксида калия реагирует с 1 молью серной кислоты, а образуется 1 моль сульфата калия.

Таким образом, масса образующейся соли K2SO4:

m(K2SO4) = n(KOH) M(K2SO4) = 17,8 моль (39,1 г/моль + 32,06 г/моль + 4*(15,99 г/моль)) ≈ 1601 г

Итак, масса образующейся соли K2SO4 составит около 1601 г.