4,8 г двухвалентного металла растворили в избытке серной кислоты. При этом выделился газ объемом 4,48 дм 3. какой это металл.

7 Окт 2019 в 01:46
135 +1
0
Ответы
1

Для начала определим количество вещества газа, которое выделилось в реакции. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
M + H2SO4 = MSO4 + H2↑.

Из уравнения видно, что при реакции между металлом (M) и серной кислотой (H2SO4) образуется серный металл и выделяется водород. Коэффициенты в уравнении указывают на стехиометрию реакции.

Масса образовавшегося газа в данной реакции будет равна 4,48 дм3 * 0,0899 г/дм3 = 0,403 г.

Теперь определим количество металла (M) с двойным зарядом. По уравнению реакции видно, что 1 моль металла взаимодействует с 1 моль серной кислоты и образуется 1 моль H2. Следовательно, количество металла равно количеству газа, которое образуется в реакции:

m (М) = 0,403 г.

Общая масса металла (M) – 4,8 г. После простых математических действий мы выясним, что металл с двойным зарядом - Кальций (Са).

Ответ: металл – кальций (Са).

19 Апр в 13:38
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 588 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир