вычислите объем газа образующегося при взаимодействии 365 грамм 10процентного раствора соляной кислоты с избытком сульфида цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления объема газа, образующегося при взаимодействии веществ, необходимо знать химическое уравнение реакции.

При взаимодействии 10% раствора соляной кислоты (HCl) с избытком сульфида цинка (ZnS) происходит реакция:

ZnS + 2HCl -> ZnCl2 + H2S

Теперь определим количество веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.46 г/моль
Молярная масса сульфида цинка (ZnS) = 97.47 г/моль

Масса раствора соляной кислоты = 365 г
Масса HCl в растворе = 365 г * 0.1 = 36.5 г
Количество вещества HCl = 36.5 г / 36.46 г/моль = 1 моль

Из уравнения видно, что 1 моль HCl даёт 1 моль H2S. То есть, объём газа H2S равен объёму газа HCl.

Теперь можно вычислить объём газа H2S по уравнению состояния идеального газа:

V = n V0 = 1 моль 24 л/моль = 24 л

Таким образом, объём газа, образующегося при реакции, составит 24 л.