Определите массу и объем водорода полученного при взаимодействии 10г цинка с серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями серной кислоты (H2SO4) и образуется 1 моль водорода (H2). Молярная масса цинка (Zn) составляет 65,38 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) - 98 г/моль.

Сначала найдем количество молей цинка в 10 г:

n = m/M
n = 10 г / 65,38 г/моль ≈ 0,153 моль

Так как серная кислота (H2SO4) реагирует 1:1 с цинком (Zn), то количество молей серной кислоты будет также 0,153 моль.

Масса водорода равна количеству молей водорода, умноженному на его молярную массу (2 г/моль):

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,153 моль 2 г/моль = 0,306 г

Объем водорода можно рассчитать из уравнения состояния идеального газа и принципа Авогадро:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,153 моль 22,4 л/моль = 3,43 л

Итак, масса водорода, полученного при реакции 10 г цинка с серной кислотой, составляет 0,306 г, а объем этого водорода - 3,43 л.