Для получения гидрофосфата кальция было взято 49 кг н3ро4. сколько потребовалось сухого са(он)2, содержащего 2% примесей?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Массовая доля атома кальция в гидрофосфате кальция (Ca3(PO4)2) составляет 40,1%. Следовательно, 49 кг Na3PO4 содержат 49 * 0,401 = 19,649 кг кальция.

Для получения 19,649 кг кальция из Ca3(PO4)2 требуется 3 моль кальция (молярная масса Ca3(PO4)2 равна 310,18 г/моль, молярная масса кальция Ca равна 40,08 г/моль).

Таким образом, количество Ca3(PO4)2 для извлечения данного количества кальция будет равно: 19,649 / 3 = 6,55 моль Ca3(PO4)2.

Масса Ca3(PO4)2, содержащая данное количество кальция, будет: 6,55 моль * 310,18 г/моль = 2030,759 г = 2,03 кг.

Так как сухой Ca(он)2 содержит 2% примесей, то необходимо рассчитать массу чистого Ca(он)2, необходимого для получения требуемого количества кальция.

Для этого масса сухого Ca(он)2 будет составлять: 2,03 кг / (1 - 0,02) = 2,03 кг / 0,98 ≈ 2,07 кг.

Итак, для получения гидрофосфата кальция было использовано около 2,07 кг сухого Ca(он)2, содержащего 2% примесей.