B1)ряду химических элементов Mg-Si-S: 1) уменьшается число протонов в ядре. 2) уменьшается электроотрицательность. 3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое. 4) увеличивается радиус атомов. 5) усиливаются не металлические свойства.
B2) Водород вступает в реакцию с 1) оксидом кремния (4). 2) оксидом меди(2). Бромом. 3)водой(4). 5)медью
B3). Углерод является окислителем в реакциях: 1)C+O2=CO2. 2)C+CO2=CO. 3)CO2+Mg=C+ MgO. 4) CH4+H2O=CO+H2. 5) CO+Fe2O3=Fe+CO2.
B4)Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные в-ва: А)KOH+Cl2= .Б)KOH+N2=. B)KOH+N2O5=.
Продукты реакции: 1)=KNO3+H2O .2)=не взаимодействует. 3)=KCl+ H2O. 4)= KClO+KCl+H2O.5) = K3N+H2O.
C1. Определите массу соли,которая образуется при сливании 10г 6,3%-ного раствора азотной кислоты с избытком раствора гидроксида натрия.

7 Окт 2019 в 04:47
176 +1
0
Ответы
1

C1. Для решения этой задачи необходимо определить количество вещества азотной кислоты и гидроксида натрия, которые реагируют между собой, а затем вычислить массу образовавшейся соли.

Находим количество вещества азотной кислоты:
Масса азотной кислоты = 10г
Концентрация азотной кислоты = 6,3%
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Количество вещества HNO3 = (масса концентрация) / молярная масса
Количество вещества HNO3 = (10г 0,063) / 63 = 0,01 моль

Расчет количества вещества гидроксида натрия, идущего на реакцию с азотной кислотой:
Уравнение реакции:
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
Коэффициенты при реагентах в уравнении: 1:1
Следовательно, количество моля NaOH = количество моля HNO3 = 0,01 моль

Определяем количество образовавшейся соли, которая равна количеству моля натрия в натриевой соли:
M(NaNO3) = 85 г/моль
Масса NaNO3 = количество моля NaNO3 молярная масса NaNO3
Масса NaNO3 = 0,01 моль 85 г/моль = 0,85 г

Ответ: Масса соли NaNO3, образовавшейся при реакции, равна 0,85 г.

19 Апр в 13:35
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 94 888 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир