Сколько граммов гидрооксида меди(II) ,может прореагировать с 73 граммами 10% соляной кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно вычислить количество гидрооксида меди(II), которое реагирует с соляной кислотой.

Находим количество моль соляной кислоты
m(HCl) = 73 г * 0.1 = 7.3
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 7.3 г / 36.5 г/моль ≈ 0.2 моль

Уравнение реакции
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Определяем соотношение между мольными количествами Cu(OH)2 и HCl
1 моль Cu(OH)2 соответствует 2 молям HCl

Находим количество моль Cu(OH)2
n(Cu(OH)2) = n(HCl) / 2 = 0.2 моль / 2 = 0.1 моль

Находим массу Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M(Cu(OH)2) = 0.1 моль (63.5 г/моль + 216 г/моль) = 0.1 моль 63.5 г/моль = 6.35 г

Таким образом, 6.35 г гидрооксида меди(II) может прореагировать с 73 г соляной кислоты.