Для расчета массы осадка, полученного при взаимодействии раствора AlCl3 с раствором LiOH, нужно учитывать, что образующийся осадок представляет собой осадок гидроксида алюминия, Al(OH)3.
Сначала рассчитаем количество вещества AlCl3 в 150 кг 25% раствора AlCl3 Массовая доля AlCl3 в растворе = 25 Масса AlCl3 в 150 кг раствора = 150 кг * 0,25 = 37,5 к Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/мол Моль AlCl3 = 37,5 кг / 133,34 г/моль = 0,281 моль
С учетом стехиометрии реакции между AlCl3 и LiOH AlCl3 + 3LiOH -> Al(OH)3 + 3LiCl
1 моль AlCl3 даёт 1 моль Al(OH) Таким образом, количество моль Al(OH)3 = 0,281 моль
Массовая доля Al(OH)3 в реакционной смеси Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/мол Масса Al(OH)3 = 0,281 моль * 78 г/моль = 21,78 г
Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 150 кг 25% раствора AlCl3 с раствором LiOH, составляет около 21,78 г.
Для расчета массы осадка, полученного при взаимодействии раствора AlCl3 с раствором LiOH, нужно учитывать, что образующийся осадок представляет собой осадок гидроксида алюминия, Al(OH)3.
Сначала рассчитаем количество вещества AlCl3 в 150 кг 25% раствора AlCl3
Массовая доля AlCl3 в растворе = 25
Масса AlCl3 в 150 кг раствора = 150 кг * 0,25 = 37,5 к
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/мол
Моль AlCl3 = 37,5 кг / 133,34 г/моль = 0,281 моль
С учетом стехиометрии реакции между AlCl3 и LiOH
AlCl3 + 3LiOH -> Al(OH)3 + 3LiCl
1 моль AlCl3 даёт 1 моль Al(OH)
Таким образом, количество моль Al(OH)3 = 0,281 моль
Массовая доля Al(OH)3 в реакционной смеси
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/мол
Масса Al(OH)3 = 0,281 моль * 78 г/моль = 21,78 г
Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 150 кг 25% раствора AlCl3 с раствором LiOH, составляет около 21,78 г.