Расчитайте массу осадка ,полученного при взаимодействий 150кг 25% раствора AlCl3 с раствором LiOh

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, полученного при взаимодействии раствора AlCl3 с раствором LiOH, нужно учитывать, что образующийся осадок представляет собой осадок гидроксида алюминия, Al(OH)3.

Сначала рассчитаем количество вещества AlCl3 в 150 кг 25% раствора AlCl3:
Массовая доля AlCl3 в растворе = 25%
Масса AlCl3 в 150 кг раствора = 150 кг * 0,25 = 37,5 кг
Молярная масса AlCl3 = 133,34 г/моль
Моль AlCl3 = 37,5 кг / 133,34 г/моль = 0,281 моль

С учетом стехиометрии реакции между AlCl3 и LiOH:
AlCl3 + 3LiOH -> Al(OH)3 + 3LiCl

1 моль AlCl3 даёт 1 моль Al(OH)3
Таким образом, количество моль Al(OH)3 = 0,281 моль

Массовая доля Al(OH)3 в реакционной смеси:
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль
Масса Al(OH)3 = 0,281 моль * 78 г/моль = 21,78 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 150 кг 25% раствора AlCl3 с раствором LiOH, составляет около 21,78 г.