Какая масса соли выпадет в осадок , в результате реакции обмена между р-ра сульфата меди (2) и р-ра ,содержащего 41 грамм гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции обмена между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия:

CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2 + K2SO4

Из уравнения видно, что соединениями, образующимися в результате реакции, являются осадок гидроксида меди (II) и калия. Молекулярная масса калия равна 39 г/моль, а гидроксида меди (II) - 97,5 г/моль.

Коэффициенты перед соединениями в уравнении указывают, что 1 моль сульфата меди (II) реагирует с 2 молями гидроксида калия. Таким образом, мольная доля K2SO4 и Cu(OH)2 будет равна мольной доле CuSO4.

Масса сульфата меди (II) (CuSO4) равна 41 грамму, таким образом мольная масса CuSO4 будет равна 159,6 г/моль. Следовательно, после проведения реакции обмена из раствора выпадет 41 г/159,6 = 0,257 моль CuSO4.

Учитывая мольные доли соединений в уравнении реакции, масса гидроксида калия и сульфата меди (II), выпавшая в осадок, равна:

0,257 моль CuSO4 2 моль KOH 39 г/моль = 20,1 г КОН

Ответ: Масса сульфата меди (II) и гидроксида калия, которая выпадет в осадок после реакции обмена, составит 20,1 г.